nano

کلرید کلسیم
عمومی
نام سیستماتیک کلرید کلسیم
نام های دیگر کلسیم (II) کلرید،
دی کلرید کلسیم
فرمول مولکولی CaCl2
جرم مولی 110.99 گرم در مول، بی آب
147.02 گرم در مول، دی هیدرات
182.04 گرم در مول، تتراهیدرات
219.08 گرم در مول، هگزا هیدرات
ظاهر جامد سفید یا بی رنگ
شماره CAS [10043-52-4]، بی آب
[10035-04-8]، دی هیدرات
[25094-02-4]، تتراهیدرات
[7774-34-7]، هگزا هیدرات
خواص
چگالی و فاز 2.15 گرم بر سانتی متر مکعب، بی آب
0.835 گرم بر سانتی متر مکعب، دی هیدرات
1.71 گرم بر سانتی متر مکعب، هگزا هیدرات
حلالیت در آب 74.5 گرم در 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد)
در اتانول
در استون
محلول در اسید استیک
نقطه ذوب 772 درجه سانتی گراد (بی آب)
نقطه جوش > 1600 درجه سانتیگراد
فشار بخار 11 hPa
ساختار
هندسه هماهنگی هشت وجهی، 6 مختصات
ساختار کریستالی روتیل تغییر شکل داده است
خطرات
MSDS خارجی MSDS
طبقه بندی اتحادیه اروپا تحریک کننده (Xi)
NFPA 704

010
عبارات R R36
عبارات S S2، S22، S24
RTECS شماره EV9800000 بی آب
EV9810000، دی هیدرات
EV9830000، هگزا هیدرات
صفحه داده های تکمیلی
ساختار و خصوصیات n، εr و غیره
رفتار فاز داده های ترمودینامیکی
جامد، مایع، گاز
داده های طیفی UV، IR، NMR، MS
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر کلسیم فلوراید
کلسیم بروماید
یدید کلسیم
کاتیون های دیگر کلرید منیزیم
کلرید استرانسیوم
به جز مواردی که در غیر این صورت ذکر شده است، داده ها برای آن ارائه می شود
مواد در حالت استاندارد خود (در دمای 25 درجه سانتیگراد، 100 کیلو پاسکال)
سلب مسئولیت و مراجع Infobox
کلرید کلسیم یک ترکیب شیمیایی از کلسیم و کلر است. در آب بسیار محلول است و رقیق است. این نمک در دمای اتاق جامد است و مانند هالید یونی معمولی رفتار می کند. چندین کاربرد رایج مانند آب نمک برای کارخانه های تبرید، کنترل یخ و گرد و غبار در جاده ها و در سیمان دارد. می توان آن را مستقیماً از سنگ آهک تولید کرد، اما مقادیر زیادی نیز به عنوان محصول جانبی فرآیند Solvay تولید می شود. به دلیل ماهیت رطوبت رسان، باید در ظروف در بسته نگهداری شود.

خواص شیمیایی
کلرید کلسیم می تواند به عنوان منبع یون کلسیم در محلول عمل کند، به عنوان مثال برای رسوب، زیرا بسیاری از ترکیبات کلسیم نامحلول هستند:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)

CaCl2 مذاب را می توان الکترولیز کرد تا فلز کلسیم به دست آورد:

CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

آماده سازی
کلرید کلسیم محصول جانبی فرآیند Solvay است که برای تولید کربنات سدیم استفاده می شود. همچنین می تواند با اثر اسید کلریدریک روی کربنات کلسیم CaCO3(s) + 2 HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) تولید شود.

استفاده می کند
سالانه میلیون ها تن کلرید کلسیم تنها در ایالات متحده ساخته می شود و در سال 1990 قیمت عمده آن 182 دلار در هر تن بود. کاربردهای متنوعی دارد:

از آنجایی که به شدت رطوبت سنجی است، هوا یا سایر گازها ممکن است از طریق ستونی از کلرید کلسیم برای حذف رطوبت هدایت شوند. به طور خاص، کلرید کلسیم معمولاً برای بسته بندی لوله های خشک کن استفاده می شود تا رطوبت اتمسفر را از تنظیم واکنش حذف کند و در عین حال اجازه خروج گازها را بدهد. همچنین می توان آن را برای حذف آب معلق یا محلول به مایعات اضافه کرد. در این ظرفیت، به عنوان یک عامل خشک کننده یا خشک کننده شناخته می شود. به دلیل جذب آب یا بخار آب از ماده خشک شده به آب نمک تبدیل می شود:
CaCl2 + 2 H2O → CaCl2·2H2O
فرآیند انحلال بسیار گرمازا است و به سرعت دمایی در حدود 60 درجه سانتیگراد (140 درجه فارنهایت) ایجاد می کند. اگر انسان یا حیوانات دیگر گلوله های کلرید کلسیم خشک بخورند، این می تواند منجر به سوختگی شود. کودکان کوچک بیشتر از بزرگسالان مستعد سوختگی هستند و گلوله های کلرید کلسیم باید دور از دسترس آنها نگهداری شود.
به کمک گرمای شدید حاصل از انحلال، کلرید کلسیم نیز به عنوان یک ترکیب ذوب یخ استفاده می شود. برخلاف کلرید سدیم رایج تر (سنگ نمک یا هالیت)، برای گیاهان و خاک نسبتاً بی ضرر است. همچنین در دماهای پایین تر از کلرید سدیم موثر است. هنگامی که برای این استفاده توزیع می شود، معمولاً به شکل توپ های سفید کوچک به قطر چند میلی متر است که به آنها پریل می گویند (تصویر بالای صفحه را ببینید).
در مخلوط بتن برای کمک به تسریع گیرش اولیه استفاده می شود. با این حال یون کلرید منجر به خوردگی میلگردهای فولادی می شود، بنابراین نباید در بتن مسلح استفاده شود.
برای کنترل گرد و غبار در برخی از بزرگراه ها استفاده می شود، زیرا ماهیت رطوبت سنجی آن یک لایه مایع را روی سطح جاده نگه می دارد که گرد و غبار را پایین نگه می دارد.
کلرید کلسیم طعم بسیار شوری دارد و به عنوان یکی از مواد تشکیل دهنده در برخی غذاها به خصوص ترشیجات استفاده می شود تا طعم شوری بدهد و در عین حال میزان سدیم غذا را افزایش ندهد.
همچنین به عنوان یک ماده در سبزیجات کنسرو شده برای حفظ استحکام استفاده می شود.
به عنوان یک افزودنی در پلاستیک استفاده می شود.
به عنوان کمک زهکشی برای تصفیه فاضلاب استفاده می شود.
کلرید کلسیم آبی در تبدیل ژنتیکی سلول ها با افزایش نفوذپذیری غشای سلولی استفاده می شود. این اجازه می دهد تا قطعات DNA با سهولت بیشتری وارد سلول شوند.
بالاست لاستیک
افزودنی در کپسول های آتش نشانی
افزودنی برای کنترل داربست در کوره بلند
می توان از آن برای تهیه خاویار ersatz از آب سبزیجات یا میوه استفاده کرد.
آی تی

در اسمارت واتر و برخی نوشیدنی های ورزشی به عنوان الکترولیت استفاده می شود

موارد احتیاط
کلرید کلسیم یک محرک است. برای محافظت از دست ها و چشم ها از دستکش و عینک استفاده کنید. اجتناب از استنشاق

اگرچه کلرید کلسیم نسبتاً ایمن است، اما باید مراقب بود که بلعیده نشود. کلرید کلسیم به صورت گرمازا با آب واکنش می دهد و می تواند دهان و مری را بسوزاند.

منبع

https://bismoot.com/blog/%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://www.cs.mcgill.ca/~rwest/wikispeedia/wpcd/wp/c/Calcium_chloride.htm