nano

خواص شیمیایی
واکنش با اسیدها
هیدروکسید سدیم با اسیدهای پروتیک واکنش داده و آب و نمک های مربوطه را تولید می کند. به عنوان مثال ، هنگامی که هیدروکسید سدیم با اسید کلریدریک واکنش می دهد ، کلرید سدیم تشکیل می شود:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H
2O (l)
به طور کلی ، چنین واکنشهای خنثی سازی با یک معادله یونی خالص ساده نشان داده می شود:

OH−
(aq) + H +
(aq) H
2O (l)
این نوع واکنش با یک اسید قوی گرما را آزاد می کند و از این رو گرمازا است. چنین واکنشهای اسید و باز نیز می تواند برای تیتراسیون استفاده شود. با این حال ، هیدروکسید سدیم به عنوان استاندارد اولیه مورد استفاده قرار نمی گیرد زیرا رطوبت سنج است و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند.

واکنش با اکسیدهای اسیدی
هیدروکسید سدیم همچنین با اکسیدهای اسیدی مانند دی اکسید گوگرد واکنش نشان می دهد. چنین واکنش هایی اغلب برای "شستشو" گازهای اسیدی مضر (مانند SO2 و H2S) تولید شده در سوختن زغال سنگ و در نتیجه جلوگیری از انتشار آنها در جو استفاده می شود. مثلا،

2 NaOH + SO
2 → Na
2SO
3 + H
2O

تولید سدیم هیدروکسید نیز به روش های گوناگون صورت می گیرد.

واکنش با فلزات و اکسیدها
شیشه به آرامی با محلولهای آبی هیدروکسید سدیم در دمای محیط واکنش داده و سیلیکات محلول ایجاد می کند. به همین دلیل ، اتصالات شیشه ای و قفل های در معرض هیدروکسید سدیم تمایل به "یخ زدن" دارند. فلاسک ها و راکتورهای شیمیایی با روکش شیشه ای در معرض طولانی مدت قرار گرفتن در معرض هیدروکسید سدیم داغ قرار می گیرند که شیشه را نیز یخ می زند. هیدروکسید سدیم در دمای اتاق به آهن حمله نمی کند ، زیرا آهن خاصیت آمفوتریک ندارد (یعنی فقط در اسید حل می شود نه پایه). با این وجود ، در دماهای بالا (به عنوان مثال بالای 500 درجه سانتی گراد) ، آهن می تواند با گرمازدگی با هیدروکسید سدیم واکنش داده و اکسید آهن (III) ، فلز سدیم و گاز هیدروژن را ایجاد کند. [22] این به دلیل آنتالپی پایین تر تشکیل اکسید آهن (III) (24 824.2 کیلوژول بر مول) در مقایسه با هیدروکسید سدیم (-500 کیلوژول بر مول) است ، بنابراین واکنش از نظر ترمودینامیکی مطلوب است ، اگرچه طبیعت گرمازدگی آن نشان دهنده عدم خودانگیختگی است. واکنش زیر بین هیدروکسید سدیم مذاب و براده های آهن ریز تقسیم شده:

4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe
2O
3 + 6 Na + 3 H
2
با این حال ، برخی از فلزات انتقالی ممکن است با هیدروکسید سدیم واکنش شدید نشان دهند.

در سال 1986 ، یک تانکر جاده آلومینیومی در انگلستان به اشتباه برای حمل محلول هیدروکسید سدیم 25 مورد استفاده قرار گرفت ، [23] باعث فشار بر محتویات و آسیب به نفتکش شد. فشار ناشی از گاز هیدروژن است که در واکنش بین هیدروکسید سدیم و آلومینیوم تولید می شود:

2 Al + 2 NaOH + 6 H
2O → 2 NaAl (OH)
4 + 3 ساعت
2
بارندگی
برخلاف هیدروکسید سدیم که محلول است ، هیدروکسیدهای اکثر فلزات انتقالی نامحلول هستند و بنابراین می توان از هیدروکسید سدیم برای رسوب هیدروکسیدهای فلز گذار استفاده کرد. رنگهای زیر مشاهده می شود:

مس - آبی
آهن (II) - سبز
آهن (III) - زرد / قهوه ای
نمک های روی و سرب در هیدروکسید سدیم اضافی حل می شوند تا محلول شفاف Na2ZnO2 یا Na2PbO2 به دست آید.

هیدروکسید آلومینیوم به عنوان یک لخته کننده ژلاتینی برای فیلتر کردن ذرات معلق در تصفیه آب استفاده می شود. هیدروکسید آلومینیوم در محلول تصفیه از سولفات آلومینیوم با واکنش آن با هیدروکسید سدیم یا بی کربنات تهیه می شود.

آل
2 (SO
4)
3 + 6 NaOH → 2 آل (OH)
3 + 3 سدیم
2SO
4
آل
2 (SO
4)
3 + 6 NaHCO
3 → 2 Al (OH)
3 + 3 سدیم
2SO
4 + 6 CO
2
صابون سازی
هیدروکسید سدیم را می توان برای هیدرولیز پایه استرها (مانند صابون سازی) ، آمیدها و آلکیل هالیدها استفاده کرد. [14] با این حال ، حلالیت محدود هیدروکسید سدیم در حلالهای آلی به این معنی است که هیدروکسید پتاسیم محلول تر (KOH) اغلب ترجیح داده می شود. لمس محلول هیدروکسید سدیم با دست برهنه ، در حالی که توصیه نمی شود ، احساس لغزندگی ایجاد می کند. این اتفاق می افتد زیرا روغن های روی پوست مانند سبوم به صابون تبدیل می شوند. با وجود حلالیت در پروپیلن گلیکول ، بعید است که به دلیل واکنش اولیه پروپیلن گلیکول با چربی قبل از واکنش بین هیدروکسید سدیم و چربی ، آب را در صابون سازی جایگزین کند.

کسر جرمی NaOH (درصد وزنی) 4 10 20 30 40 50
غلظت مولار NaOH (M) 1.04 2.77 6.09 6.95 9.30 14.30 19.05
غلظت جرمی NaOH (g/l) 41.7 110.9 243.8 398.3 578.0 572.0 762.2
تراکم محلول (g/ml) 1.043 1.109 1.219 1.328 1.430 1.524
تولید
برای اطلاعات تاریخی ، به تولید قلیایی مراجعه کنید.
هیدروکسید سدیم به صورت صنعتی به عنوان محلول 50 by با تغییرات فرایند الکترولیتی کلرالکالی تولید می شود. [24] گاز کلر نیز در این فرایند تولید می شود. [24] هیدروکسید سدیم جامد از این محلول با تبخیر آب بدست می آید. هیدروکسید سدیم جامد بیشتر به صورت پرک ، بلوک های ریخته گری شده و فروخته می شود. [13]

در سال 2004 ، تولید جهانی 60 میلیون تن خشک هیدروکسید سدیم و تقاضا 51 میلیون تن برآورد شد. [13] در سال 1998 ، کل تولید جهان حدود 45 میلیون تن بود. آمریکای شمالی و آسیا هر کدام حدود 14 میلیون تن و اروپا حدود 10 میلیون تن تولید کردند. در ایالات متحده ، تولید کننده اصلی هیدروکسید سدیم Olin است ، که سالانه حدود 5.7 میلیون تن از سایتهای Freeport ، Texas و Plaquemine ، Louisiana ، St Gabriel ، Lo تولید می کند.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide